- Аммиа́к — бинарное неорганическое химическое соединение, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода.
- Değerlendirme: 4,8 / 54,8 Рейтинг магазина в ЯндексеАммиак конц от 375мл до 440мл; Вспомогательные в-ва: вода очищ до 1000мл.
- «Зеленый» аммиак — из «зеленого» водорода, произведенного электролизом с использованием электроэнергии от ВИЭ.
- Строение аммиака и на что оно влияет. Что такое нашатырный спирт и в какие реакции он вступает.28 bin görüntülemeYayınlandı6 Ara 2020
- Действующее вещество Аммиак: описание, химическая формула, состав и дозировка, применение, взаимодействие, побочные действия...
- Аммиак мог также получить своё название от древнеегипетского слова «амониан» — так называли последователей египетского бога Амона.
- Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления – 80°С, температура кипения – 36°С, хорошо растворяется в воде, спирте и...
- Aммиак – основание Льюиса, присоединяет не только Н+, но и другие акцепторы электронов, например ВF3 с образованием ВF3·NН3.
- Если для процесса окисления аммиака использовать катализатор – платину, то процесс ускоряется и образуется оксид азота (II) и вода
- . В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ.
Аммиак (нитрид водорода, гидрид азота, аммониак) — бинарное неорганическое химическое соединение, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода.
При нормальных условиях аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом. Он легче воздуха и токсичен (4-й класс опасности).
Аммиак легко растворяется в воде — при 20 °С в одном объёме воды может раствориться до 700 объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа 25% называется аммиачной водой, а 10%-ный раствор используется в медицине как нашатырный спирт.
Аммиак легко сжижается при пониженной температуре или при повышенном давления. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.
Аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в медицине и в быту.
В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических веществ. В небольших количествах он встречается в воздухе, в атмосферных осадках, в речной и морской воде и в почве.
Факты
- Химическая формула:NH₃
- Состояние:Газообразное
- Химическая связь:ковалентная полярная